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<title>Reduktionsäquivalent</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Reduktionsäquivalent</span></h1>
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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Reduktionsäquivalent</b> ist eine Maßeinheit zur Quantifizierung des Reduktionsvermögens von <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmitteln</a>. Als ein <i>Reduktionsäquivalent</i> bezeichnet man 1 <a href="Mol" title="Mol">Mol</a> <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a>, die bei <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a> entweder direkt oder in Form von <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> übertragen werden.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p><p>Die Quantifizierung von Reduktionsmitteln ist für Redoxreaktionen bei <a href="Lebewesen" title="Lebewesen">Lebewesen</a> von Bedeutung. Hierbei werden mehrere Redoxreaktionen durch Stoffe verbunden, die als Elektronenüberträger wirken. Von besonderer Bedeutung ist dies bei der <a href="Atmungskette" title="Atmungskette">Atmungskette</a>, bei der <a href="Phototrophie" title="Phototrophie">Phototrophie</a> und bei <a href="Assimilation_(Biologie)" title="Assimilation (Biologie)">Assimilationsreaktionen</a>. Drei Typen von Elektronenüberträgern, die nach Aufnahme von Elektronen als Reduktionsmittel wirken, spielen dabei eine Rolle:
</p>
<ul><li>Überträger von reinen Elektronen. Beispiele: <a href="Cytochrome" title="Cytochrome">Cytochrome</a> und <a href="Ferredoxine" title="Ferredoxine">Ferredoxine</a>. Je <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a> wird ein Elektron übertragen. Im reduzierten Zustand entspricht ein <a href="Mol" title="Mol">Mol</a> des Elektronenüberträgers also einem Reduktionsäquivalent.</li>
<li>Überträger von Elektronen in Form von Wasserstoffatomen. Beispiele: <a href="Flavinadenindinukleotid" class="mw-redirect" title="Flavinadenindinukleotid">Flavinadenindinukleotid</a> (FAD) und <a href="Chinone" title="Chinone">Chinone</a> wie beispielsweise <a href="Ubichinon" class="mw-redirect" title="Ubichinon">Ubichinon</a> (UQ). Je Molekül werden zwei Wasserstoffatome übertragen. Im reduzierten Zustand (FADH<sub>2</sub> beziehungsweise UQH<sub>2</sub>) entspricht ein Mol also zwei Reduktionsäquivalenten.</li>
<li>Überträger von reinen Elektronen und Wasserstoffatomen zugleich. Beispiele: <a href="Nikotinamidadenindinukleotid" class="mw-redirect" title="Nikotinamidadenindinukleotid">Nikotinamidadenindinukleotid</a> (NAD, oxidierter Zustand: NAD<sup>+</sup>, reduzierter Zustand: NADH). Im reduzierten Zustand entspricht ein Mol also zwei Reduktionsäquivalenten.</li></ul>
<p>Häufig werden Reduktionsäquivalente vereinfacht als [H] dargestellt.
</p><p>Im allgemeinen Sprachgebrauch in der Biochemie und Biologie werden – etwas ungenau – die Reduktionsmittel selbst als Reduktionsäquivalente bezeichnet.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Albert L. Lehninger: <i>Prinzipien der Biochemie</i>. Walter de Gruyter, Berlin, New York 1987, S. 520, ISBN 3-11-008988-2.</span>
</li>
</ol>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>
<ul><li>Botanik online: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www1.biologie.uni-hamburg.de/b-online/d19/19b.htm">Primärer Stoffwechsel - Protonen- u. Elektronenakzeptoren</a></li></ul></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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